笔趣阁中文

案例8 中学化学学科教学案例（第2页）

师氧化反应和还原反应的概念，是早期化学家提出的，下面请同学们列举出一个氧化反应和一个还原反应的实例，并写出对应的化学方程式。

师同学们写得不错。你们是根据什么标准分的？

生得氧的反应是氧化反应，失氧的反应是还原反应。

师板书：氧化反应：得到氧的反应；还原反应：失去氧的反应。

师就是说，你们判断是氧化反应还是还原反应，主要是依据哪一种元素的去向？

生氧元素。

生因为氧化铜失氧了。

思考与讨论在这个反应中，氧化铜失氧了，失到哪里去了？谁得到氧了？

生1氧化铜失氧、氢气得氧。

生2在一个反应中，氧化反应和还原反应应该是同时发生的。

生3氧化反应和还原反应必然是同时进行的。

师为什么氧化反应和还原反应一定会同时发生？

生实际上就是氧原子的转移过程，所以一定是同时发生的。

师既然是同时发生的，那么我们可以将这两个概念合起来，叫作氧化还原反应。

师板书：氧化还原反应。

环节3新概念建立

生？

师反应前后，元素化合价变化有哪些特点？

师氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？规律是什么？

各小组代表小结氧化还原反应中，元素会出现化合价的升降，得氧的元素，化合价升高了；失氧的元素化合价降低了。而且，同一个氧化还原反应中，既有化合价的升高，也有化合价的降低，同时存在的。

师我们结合刚学习的分类的方法，采用新的标准，即是否有化合价的升降来给化学反应分类，凡是有元素化合价升降的化学反应都称之为氧化还原反应。

板书氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

分析从得失氧的角度，没有氧的参与，不算；从化合价升降的角度，有化合价的变化，算是氧化还原反应。

讲述在氧化还原反应中，化合价的变化不会受到元素种类的影响，能够更大程度地对化学反应进行分类。

环节4概念的深化及分析

设疑虽然明确了氧化还原反应的特征就是化合价的升降。但是相信很多同学都心有疑虑：为什么氧化还原反应中一定会有化合价的变化呢？

提示1化合价受电子变化的影响，化学反应的本质是原子最外层电子数的变化。

提示2在NaCl形成过程中，失去的电子去了哪里？得到的电子从何而来？

小组代表分析结合原子结构示意图进行分析（见图4。8。1）。

小结电子的得失导致化合价的升降。

图4。8。1

图4。8。2

介绍用原子结构示意图表示HCl的形成过程（见图4。8。2）。

幻灯片动画表示HCl的形成过程（见图4。8。3）。

图4。8。3

师H原子、Cl原子都有得到1个电子达到稳定结构的要求，Cl原子核内质子数更多，对电子的吸引力更大些，更容易抢走H的电子。